RUMUS KIMIA, TATA NAMA, DAN PERSAMAAN REAKSI

A.      RUMUS KIMIA

1.         Rumus empiris (RE)

Rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom penyusun suatu senyawa. Perbandingan mol unsur-unsur penyusun yang paling sederhana.

2.         Rumus molekul (RM)

Rumus yang menyatakan jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa.

misal rumus empiris (RE) = A_XB_Y dan rumus molekul (RM) = (A_XB_Y)_n

x : y = mol A : mol B

x : y =  _massa (gr)_ : _massa (gr)_

                  Ar A                Ar B

Untuk memperoleh rumus molekul dibutuhkan Mr senyawa

B.       TATA NAMA SENYAWA

1.         Tata nama senyawa biner

2.         Tata nama senyawa poliatom

C.       PERSAMAAN REAKSI

·           merupakan hubungan antara zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil (produk).

·           suatu persamaan reaksi kimia harus merupakan persamaan yang setara, maksudnya jumlah zat-zat yang ada di ruas kiri sama dengan zat-zat di ruas kanan.penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut:

1.        cara langsung : dengan menyetarakan langsung jumlah atom kiri dan kanan.

2.        cara matematika : dengan menggunakan cara ini, setiap koefisien reaksi zat berturut-turut diberi lambang a,b, dan c.

IKATAN DAN SENYAWA KIMIA

KAIDAH OKTET
Sebagian besar atom-atom ingin mempunyai 8 elektron di kulit terluar. akan tetapi perlu dicatat bahwa atom-atom yang elektronnya sedikit tidak memenuhi aturan oktet. Atom-atom ini ingin mempunyai 2 elektron (kaidah duplet).
"Jika elektron terluar  1,2, atau 3, atom melepaskan elektron"
"Jika elektron terluar 4,5,6, atau 7, atom menangkap elektron"
"Jika elektron terluar 8, susunan elektron stabil"
untuk memperoleh susunan elektron yang stabil (delapan atau 2 elektron di kulit terluar), atom-atom  melakukan suatu ikatan kimia melalui 2 cara, yaitu ikatan ion (elektrovalen) dan ikatan kovalen.
A. Ikatan ion (ikatan elektrovalen atau heteropolar)

• ikatan atom unsur logam (atom elektropositip) dengan atom unsur non logam (atom elektronegatif)
• unsur logam melepas elektron dan memberikan elektronnya pada unsur non logam

B. Ikatan kovalen

• ikatan atom unsur non logam dengan atom unsur non logam
• pemkaian bersama elektron dari kedua unsr tersebut

C. Ikatan kvalen koordinasi (datif)

• ikatan atom unsur non logam degan atom unsur non logam
• pemakaian bersama elektron dari salah satu unsur

D. Ikatan van der waals
E. Ikatan hidrogen

MATERI

PERUBAHAN MATERI
1. PERUBAHAN FISIKA

    Perubahan fisika adalah sifat yang berkaitan dengan penampilan atau keaadan fisis materi. Tidak terjadi perubahan permanen pada susunan zat dan jenis zat, yang berubah hanya sifat fisiknya saja.

2. PERUBAHAN KIMIA

• terjadi perubahan sifat: ada endapan, suhu berubah, ada gelembung gas, dan warna berubah. 
• terjadi perubahan susunan zat

• terbentuk zat baru dengan sifat yang sama sekali berbeda dengan sifat asalnya (perubahan sifat permanen) 

MENENTUKAN KADAR ZAT DALAM CAMPURAN

1. Persen masa

          % Massa = (massa zat/ massa campuran) X 100% 

     2.  Persen volume

          % volume = (volume zat/volume campuran) X 100% 

     3.  Bagian per sejuta/bpj massa

          bpj massa = (massa zat/massa campuran) X 100%

          

     4.  bagian per sejuta/bpj volume 

         

          bpj volume = (volume zat/volume campuran) X 100%